Serie MITO: el pH del agua se relaciona con el pH medio

atrás

El pH es una medida de los iones de hidrógeno (H+) y los iones hidróxido (OH) en una solución como agua. El rango de pH es de ‘0’ (muy ácido: la concentración de H+ iones es mayor que la concentración de OH) a ’14’ (muy básico: la concentración de OH iones es mayor que la concentración de H+). Cuando el pH es 7, es neutro, lo que significa la concentración de H+ y oh es el mismo. El pH del agua es importante cuando se trata de mezclar con pesticidas y disolver micronutrientes en agua. Sin embargo, el pH del agua tiene poca influencia sobre el pH del medio de cultivo. Como se discute a continuación, otros factores impactan el pH del medio de cultivo.

Alcalinidad del agua

El pH del agua de riego no es tan importante como su alcalinidad (CaCO3) cuando se trata de sustratos de cultivo no inertes, como la turba. La alcalinidad es una medida de la cantidad de carbonatos y / o bicarbonatos, o básicamente la cantidad de piedra caliza disuelta en el agua de riego. Cuando el agua tiene alta alcalinidad, significa que el agua tiene mucha piedra caliza. Cada vez que ocurre el riego, se agrega más piedra caliza al medio de cultivo, lo que resulta en un aumento de su pH con el tiempo (Figura 1). Además, el agua con alta alcalinidad tiene una gran capacidad de amortiguación en comparación con el agua con baja alcalinidad. «Capacidad amortiguadora» se refiere a la capacidad de resistir el cambio; por lo tanto, cuanto mayor sea la capacidad tampón, mayor será la resistencia al cambio y la capacidad de reducir el pH del agua.

La alcalinidad del agua influye en el medio de cultivo

Figura 1: Este gráfico muestra que cuanto mayor es la alcalinidad del agua, más aumenta el pH del medio de cultivo, independientemente del pH del agua.

Existen rangos para la alcalinidad óptima para diferentes tamaños de recipientes:

  • Tapones: 60-100 ppm CaCO3
  • Macetas pequeñas (de 4 ”y más pequeñas), camas planas para plantas: 80-140 ppm de CaCO3
  • Macetas grandes (> 4 ”), cultivos a largo plazo: 120-180 ppm CaCO3

La principal diferencia entre estos rangos es la relación con la tasa de aplicación de fertilizante y el tamaño de la planta para cada tamaño de contenedor. El efecto de un fertilizante ácido en una maceta pequeña será muy pequeño ya que la tasa sería baja y la planta es muy pequeña en comparación con la tasa de una maceta grande (ver la discusión bajo el título del fertilizante).

Pensemos en un cultivador de plugs que está cultivando en el mismo medio de cultivo a base de turba en dos ubicaciones geográficas diferentes. En ambos casos, este productor está regando con agua de pozo con un pH de 8. La alcalinidad del agua en la ubicación # 1 es de 300 ppm de CaCO.3 y 150 ppm de CaCO3 para la ubicación # 2. Basado en el rango normal de 60-100 ppm de CaCO3, podemos concluir que la alcalinidad de ambas fuentes de agua es alta y es necesario inyectar ácido para disminuir la alcalinidad; para este caso 80 ppm CaCO3 será el objetivo. Los resultados se muestran en la Tabla 1:

LocalizaciónPH inicialAlcalinidad del agua (ppm CaCO3)fl oz / galón de ácido sulfúrico * para reducir la alcalinidad a 80 ppmPH final
183006.275.9
281502.026.4

«Tabla 1: Cantidad de ácido necesaria para reducir la alcalinidad del agua a 80 ppm de CaCO3
utilizando agua con el mismo pH. * Ácido sulfúrico al 35%, tasa de inyección 1: 100 «

Tenga en cuenta que la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para reducir la alcalinidad a 80 ppm de CaCO3 y el pH posterior se basó en la alcalinidad del agua, no en el pH del agua.

Fertilizante

A medida que las plantas absorben fertilizantes, emiten iones de hidrógeno e hidroxilo / bicarbonato en el medio de cultivo, cambiando efectivamente el pH del medio de cultivo. Generalmente, cuanto más grande es la planta, más fertilizante se usa y, por lo tanto, más rápido puede la planta cambiar el pH del medio de cultivo. Todos los elementos fertilizantes, especialmente el nitrógeno, tienen el efecto de reducir o aumentar el pH del medio de cultivo. El nitrógeno está disponible en tres formas diferentes: nitrato, amonio y urea. Nitrato (NO3) tiene una carga negativa, amonio (NH4+) tiene carga positiva y urea (CO (NH2)2) no tiene ningún cargo. Cuando las raíces de las plantas absorben nitrato (con carga negativa), liberan OH o bicarbonato (HCO3) para mantener el equilibrio eléctrico. Cuando las plantas absorben amonio (cargado positivamente), las raíces liberan H+ para equilibrar las cargas dentro de la planta. Y finalmente, la urea debe transformarse en amonio para ser absorbida por la planta. La urea podría transformarse aún más en amoníaco y luego en nitrato con la ayuda de bacterias. El proceso de transformación del amonio en nitrato se llama nitrificación.

El fertilizante con alto contenido de nitrógeno amoniacal, como 20-20-20, tiene la acidez potencial para neutralizar 576 libras de carbonato de calcio por cada tonelada de fertilizante absorbida por un cultivo, o en otras palabras, para reducir el pH del medio de cultivo. El fertilizante con alto contenido de nitrógeno en nitrato, como 15-5-15 Cal-Mag, tiene el efecto de agregar 131 lb de carbonato de calcio (piedra caliza) por cada tonelada de fertilizante utilizada por la planta, o en otras palabras, para aumentar el pH del medio de cultivo. Al seleccionar fertilizantes potencialmente ácidos y básicos según el tipo de fuente de nitrógeno, se puede mantener el pH del medio de cultivo dentro de los rangos óptimos.

Es extremadamente importante monitorear el manejo de la fertilización cuando se usa agua con baja alcalinidad (<40 ppm CaCO3) para regar las plantas. El agua con baja alcalinidad tiene una capacidad de amortiguación limitada; por lo tanto, la aplicación de fertilizantes potencialmente ácidos puede tener un gran impacto en el pH del medio de cultivo. En este caso, los fertilizantes potencialmente ácidos pueden reducir el pH del medio de cultivo a niveles inaceptables. El mismo principio se aplica al agua de ósmosis inversa (RO) ya que la alcalinidad del agua tratada puede ser extremadamente baja.

El pH del medio de cultivo es importante porque determina la disponibilidad de nutrientes. Por ejemplo, la disponibilidad de micronutrientes como hierro, manganeso, zinc y cobre aumenta cuando el pH está por debajo de 5.5. Por otro lado, la disponibilidad de molibdeno, calcio y magnesio disminuye. Lo contrario ocurre con un pH superior a 6,5. Con base en estos hechos, recomendamos mantener el pH del medio de cultivo entre 5,5 y 6,5.

Especies de plantas

Aunque no es tan significativo, diferentes especies de plantas también influyen en el pH del medio de cultivo. Por ejemplo, la zinnia y la vinca tienden a aumentar el pH del sustrato con el tiempo, los pensamientos no tienen ningún efecto sobre el pH del sustrato y el tomate, el clavel y la celosia tienden a reducir el pH del sustrato.

En conclusión, es muy importante verificar la alcalinidad del agua antes del inicio de cada temporada. Al conocer la alcalinidad del agua, un cultivador puede tomar una mejor decisión con respecto al manejo de fertilizantes para mantener el pH del medio de cultivo dentro de los rangos óptimos.

Para obtener más información, comuníquese con su representante de servicios para productores de Premier Tech.

BLOEPEEJLEY

Ed Bloodnick
Director de horticultura
Sureste de EE. UU.

JoAnn Peery
Especialista en horticultura
Centro de EE. UU., Centro de Canadá

Lance Lawson
Especialista en horticultura
Oeste de EE. UU., Oeste de Canadá

BUETPARSCHEJ

Troy Buechel
Especialista en horticultura
EE. UU.-Nordeste

Susan Parent
Especialista en horticultura
Canadá-Este, EE. UU.-Nueva Inglaterra

Jose Chen Lopez
Especialista en horticultura
México, América Latina y Sudamérica

PRO-MIX® es una marca registrada de PREMIER HORTICULTURE Ltd.

Deja una respuesta

No se publicará tu dirección de correo electrónico. Los campos obligatorios están marcados con *.

*
*
Puedes usar las siguientes etiquetas y atributos <abbr title="HyperText Markup Language">HTML</abbr>: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>